题目内容
11．下列仪器或装置在使用前需要检查气密性的是（ ）| A． | 容量瓶 | B． | 蒸馏烧瓶 | C． | 分液漏斗 | D． | 酸（碱）式滴定管 |
分析 用于制备气体或有气体产生的装置在使用前需要检查气密性，据此分析．
解答 解：A、容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，故需要检查是否漏水而不是气密性，故A错误；
B、蒸馏时有气体产生，故需要检查气密性，故B正确；
C、分液漏斗用于萃取，是盛装液体的装置，故需要检查是否漏水而不是气密性，故C错误；
D、酸碱滴定管是用于酸碱中和滴定，是盛装液体的装置，故需要检查是否漏水而不是气密性，故D错误；
故选B．
点评 用于制备气体或有气体产生的装置在使用前需要检查气密性，要注意检查是否漏水和检查气密性的区别，难度不大．
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2．下列由实验现象不能得出正确结论的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的盐酸中，镁溶解有气泡产生，而铝没有任何变化 | 镁的金属性比铝强 |
| B | 取一块铝箔，用酒精灯点燃，铝箔只熔化成液体 | 铝不易燃烧 |
| C | 向氯化铵溶液中投入一铝片，铝上产生大量气泡 | 该气体是氢气 |
| D | 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 | 氢氧化铝能溶解于强碱溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 同系物之间互为同分异构体 | |
| B． | 甲基与氢氧根离子能直接结合生成有机物甲醇 | |
| C． | 同系物之前各元素的质量分数一定相同 | |
| D． | 含不同碳原子数的烷烃一定是互为同系物的关系 |
6．室温下，在pH=13的某溶液中，由水电离出的c（OH-）为（ ）
①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-1mol/L④1.0×10-13mol/L．
①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-1mol/L④1.0×10-13mol/L．
| A． | ③ | B． | ③或④ | C． | ①或③ | D． | ④ |
16．下列反应中，NH3既表现出还原性，又表现出碱性的是（ ）
| A． | NH3+HCl═NH4Cl | B． | 4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O | ||
| C． | 3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O | D． | 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 |
10．
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
完成下列填空：
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd．（填序号）
a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，原子利用率高．
（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
（已知 涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O Na2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158）
Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
（5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为Mn2+可能是该反应的催化剂，随着Mn2+的产生，反应速率大大加快．
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
| 物质 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
| 溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd．（填序号）
a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，原子利用率高．
（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
（已知 涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O Na2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158）
Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
（5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为Mn2+可能是该反应的催化剂，随着Mn2+的产生，反应速率大大加快．
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