Question

13．实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件，该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验：
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO^-具有氧化性，实验如下：
Ⅰ、用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7；
Ⅱ、取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ、另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色；
Ⅳ、再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
②由实验Ⅱ、Ⅳ得出ClO^-具有氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO^-的氧化性随氢离子浓度增大而增大；
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成，用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl₂，装置B中盛放的药品及作用是NaOH溶液、吸收氯气．

Answer 1

分析 （1）①NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性；
②Ⅱ中由白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸，可知白色沉淀为BaSO₄，发生氧化还原反应；
Ⅳ中加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色，生成HClO，氧化性增强；
（2）漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成，则分液漏斗中为酸，B中盛放NaOH溶液吸收氯气，以此来解答．

解答 解：（1）①NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解离子反应为ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，故答案为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
②Ⅱ中由白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸，可知白色沉淀为BaSO₄，发生氧化还原反应；
Ⅳ中加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色，生成HClO，氧化性增强，
由上述两个实验对比可知，加入酸，反应速率加快，则ClO^-的氧化性随氢离子浓度增大而增大，
故答案为：ClO^-的氧化性随氢离子浓度增大而增大；
（2）漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成，则分液漏斗中为酸，B中盛放NaOH溶液，其作用为吸收氯气、防止污染空气，故答案为：NaOH溶液、吸收氯气．

点评 本题考查物质的性质及实验设计，为高频考点，把握盐类水解、氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．