题目内容
常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（ ）
分析：依据酸碱反应实质为H++OH-=H2O，常温下溶液中c（H+）c（OH-）=10-14，混合后溶液显酸性，说明氢离子过量，结合定量关系计算混合溶液中过量的氢离子浓度为10-2mol/L，得到酸碱溶液的体积比．
解答：解：pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，pH=1的HC1溶液c（H+）=0.1mol/L；设氢氧化钠溶液体积为V（碱），酸溶液体积为V（酸），依据溶液混合后pH=2，氢离子过量，混合溶液中氢离子浓度计算为：c（H+）=
=0.01，
解得V（碱）：V（酸）=9：2，
故选A．
| 0.1V(酸)-0.01V(碱) |
| V(酸)+V(碱) |
解得V（碱）：V（酸）=9：2，
故选A．
点评：本题考查酸碱混合反应后溶液PH的计算应用，酸碱反应的定量计算，明确混合后溶液显酸性列式计算是解题关键，题目难度中等．
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