Question

下列关于氨水的叙述不正确的是（　　）

• A．氨水中离子浓度：c（OH^-）＞c（NH

  + 4

  ）
• B．0.1 mol?L^-1的氨水加水稀释，溶液中c（H⁺）将增大
• C．氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c（OH^-）增大
• D．常温下，pH=12的氨水与pH=2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞7

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，但溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此判断氢离子浓度是否变化；
C．氯化氢和一水合氨发生中和反应；
D．常温下，pH=12的氨水与pH=2的硫酸溶液中，氨水浓度大于硫酸的2倍，二者等体积混合后，氨水过量．

解答：解：A．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A正确；
B．氨水加水稀释时，溶液中c（OH^-）减小，由于温度不变，K_W不变，故c（H⁺）增大，故B正确；
C．氨水中通入少量HCl气体，其溶于水电离出H⁺结合氨水电离出的OH^-，使氨水的电离平衡右移，但溶液中c（OH^-）减小，故C错误；
D．常温下，pH=12的氨水与pH=2的硫酸溶液等体积混合，由于氨水过量，混合后溶液的pH＞7，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是B，注意加水稀释促进一水合氨电离，很多同学认为促进一水合氨电离就能使氢氧根离子浓度增大而导致错误，为易错点．