Question

常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．往其中加入少量0.01mol?L^-1 NaOH溶液，保持不变的是（　　）

A．c（NH₄⁺）

B．c（OH^-）

C．c（NH₃?H₂O）

D．c（NH₄⁺）?c（OH^-）

Answer 1

分析：电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-中，加入少量0.01mol?L^-1 NaOH溶液，其pH=12，则c（OH^-）不变，由于溶液的总体积变大，则c（NH₄⁺）、c（NH₃?H₂O）、c（NH₄⁺）?c（OH^-）均减少，以此来解答．

解答：解：A．加入少量0.01mol?L^-1 NaOH溶液，其pH=12，则c（OH^-）不变，由于溶液的总体积变大，c（NH₄⁺）减小，故A不选；
B．电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-中，加入少量0.01mol?L^-1 NaOH溶液，pH=12，与原溶液中c（OH^-）相同，加入少量0.01mol?L^-1 NaOH溶液，c（OH^-）不变，故B选；
C．加入少量0.01mol?L^-1 NaOH溶液，其pH=12，则c（OH^-）不变，由于溶液的总体积变大，c（NH₃?H₂O）减小，故C不选；
D．加入少量0.01mol?L^-1 NaOH溶液，其pH=12，则c（OH^-）不变，由于溶液的总体积变大，c（NH₄⁺）减小，则c（NH₄⁺）?c（OH^-）减小，故D不选；
故选B．

点评：本题考查电离平衡的移动，明确平衡移动时离子的浓度变化即可解答，注意电离平衡常数的表示即与温度的关系是解答本题的关键，难度不大．