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在常温下100 mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是

A．

V(混合液)≥200 mL

B．

V(混合液)≤200 mL

C．

c(H+)＝c(OH－)＜c(K+)＜c(A－)

D．

c(A－)＝c(K+)

答案：BD
练习册系列答案
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已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题：
（1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
1：9
1：9

（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
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．
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为
6
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．
（3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109

（4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为
11
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．
下列有关溶液均在常温下，其说法不正确的是（　　）
以下有关溶液（均在常温下）的结论正确的是（　　）
A、pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和C、pH＞7的溶液中不可能存在CH3COOH分子D、等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c（CH3COO-）=c（K+）

（10分）(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)写出泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：                   。

（3）医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。试推测HgCl2是        化合物（填“离子”或“共价”），是        电解质（填“强”或“弱”）。

（4）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是            。

 

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