Question

下列有关溶液均在常温下，其说法不正确的是（　　）

A．NH₃?H₂O分子可存在于pH＜7的溶液中

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L 50 mL氨水混合后能恰好完全中和

C．pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH等于3

D．等浓度等体积的KOH溶液和CH₃COOH溶液混合后C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）

Answer 1

分析：A．铵根离子能水解生成一水合氨；
B．醋酸是一元弱酸，一水合氨是一元碱，等物质的量的二者恰好反应；
C．盐酸溶液中，如果两种盐酸的pH相差1，则氢离子浓度是10倍关系；
D．等浓度等体积的醋酸和氢氧化钾恰好反应生成醋酸钾，溶液中阴离子以酸根离子为主．

解答：解：A．NH₃?H₂O分子可存在于pH＜7的溶液中，如氯化铵溶液呈酸性，铵根离子水解生成一水合氨，故A正确；
B．醋酸是一元弱酸，一水合氨是一元碱，0.1mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L 50 mL氨水的物质的量相等，等物质的量的二者恰好反应，故B正确；
C．盐酸溶液中，如果两种盐酸的pH相差1，则氢离子浓度是10倍关系，所以pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH不等于3，故C错误；
D．等浓度等体积的醋酸和氢氧化钾恰好反应生成醋酸钾，醋酸钾是强电解质，在水中完全电离，所以溶液中阴离子以酸根离子为主，则C（CH₃COO^-）＞C（OH^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液中离子浓度大小的比较、酸碱中和反应等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度不大．