Question

以下有关溶液（均在常温下）的结论正确的是（　　）

• A、pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3
• B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和
• C、pH＞7的溶液中不可能存在CH₃COOH分子
• D、等浓度等体积的KOH溶液和CH₃COOH溶液混合后：c（CH₃COO^-）=c（K⁺）

Answer 1

分析：A、pH为1和pH为5的盐酸中c（H⁺）分别为：0.1mol/L、10^-5 mol/L，先计算混合溶液中c（H⁺），再根据pH计算方法计算混合溶液的pH；
B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL两者的物质的量相等，恰好完全反应；
C、单一醋酸钠溶液pH＞7，也存醋酸分子；
D、等浓度等体积的KOH溶液和CH₃COOH溶液恰好完全反应，得强碱弱酸盐，呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＜c（K⁺）．

解答：解：A、pH为2和pH为6的盐酸中c（H⁺）分别为：0.1mol/L、10^-6 mol/L，二者等体积混合，混合溶液中c（H⁺）=

10-1+10-6

2

，pH=-lg

10-1+10-6

2

=1.3，故A错误；
B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL两者的物质的量相等，恰好完全反应，故B正确；
C、单一醋酸钠溶液pH＞7，也存醋酸分子，故C错误；
D、等浓度等体积的KOH溶液和CH₃COOH溶液恰好完全反应，得强碱弱酸盐，呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＜c（K⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸、碱溶液中pH的简单计算，先计算混合溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液pH，难度不大．