题目内容
21世纪时海洋的世纪，海水的综合利用对于人类的生产生活有重要的意义
（1）沿海缺水城市获取淡水的方法之一时海水淡化，列举出工业上海水淡化的两种方法 、
（2）氯碱工业上用离子膜电解槽生产中，透过离子膜的离子为 ，氢氧化钠产生于 （填“阳极”或“阴极”）
（3）氯化钠是工业制纯碱（候氏制碱法）的主要原料．简述反应过程中析出NaHCO3的原因是 ，候氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有 、 ，从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染．
（1）沿海缺水城市获取淡水的方法之一时海水淡化，列举出工业上海水淡化的两种方法
（2）氯碱工业上用离子膜电解槽生产中，透过离子膜的离子为
（3）氯化钠是工业制纯碱（候氏制碱法）的主要原料．简述反应过程中析出NaHCO3的原因是
考点：海水资源及其综合利用
专题：元素及其化合物
分析：（1）淡化海水，应降低水中的离子浓度，可用蒸馏法、离子交换法、电渗析法等；
（2）电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气，图中铁应为阴极，应用阳离子交换膜；
（3）氨气易溶于水，而二氧化碳微溶，先通入氨气生成了碱，再通入二氧化碳发生反应生成溶解度小的碳酸氢钠析出晶体；侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环．
（2）电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气，图中铁应为阴极，应用阳离子交换膜；
（3）氨气易溶于水，而二氧化碳微溶，先通入氨气生成了碱，再通入二氧化碳发生反应生成溶解度小的碳酸氢钠析出晶体；侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环．
解答：
解：（1）常见淡化海水的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故答案为：蒸馏法；离子交换法；
（2）工业电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解饱和食盐水时，如用铁为电解，铁应连接电源负极，否则铁被氧化，则石墨为阳极，连接电源正极，电解池工作时，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，水电离被破坏生成氢氧根离子，结合钠离子形成氢氧化钠溶液；交换膜为阳离子交换膜，可通过的离子为Na+和H+，
故答案为：Na+和H+；阴极；
（3）氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为HCO3-，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化铵，随反应进行碳酸氢钠析出晶体；反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3 ↓+NH4Cl，由工艺流程图可知：侯氏制碱法的生产工艺由两部分组成，氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成纯碱，母液中加氯化钠降温得到氯化铵，氯化铵是一种氮肥，综合利用原料、降低成本、减少环境污染．
故答案为：氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为HCO3-，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化铵，随反应进行碳酸氢钠析出晶体；侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成；形成纯碱与氯化铵的循环．
（2）工业电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解方程式为2NaCl+2H2O
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故答案为：Na+和H+；阴极；
（3）氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为HCO3-，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化铵，随反应进行碳酸氢钠析出晶体；反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3 ↓+NH4Cl，由工艺流程图可知：侯氏制碱法的生产工艺由两部分组成，氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成纯碱，母液中加氯化钠降温得到氯化铵，氯化铵是一种氮肥，综合利用原料、降低成本、减少环境污染．
故答案为：氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为HCO3-，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化铵，随反应进行碳酸氢钠析出晶体；侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成；形成纯碱与氯化铵的循环．
点评：本题考查较为综合，涉及食盐的工业应用，注意把握工业制备原理和操作方法，结合物质的性质解答该题，牢固把握相关基础知识是解答该类题目的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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