题目内容
在25℃时，有以下三种溶液：①pH=a的强酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB溶液；③pH=4a氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）在②溶液中加少量NaB晶体，溶液pH如何变化？请说明理由： ；
（2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，请列式求算③溶液的pH： ；
（3）若将10ml②溶液与100ml③溶液反应，所得溶液显酸性、碱性或中性？请判断并说明理由： ；
（4）分别取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀释后，能使得水电离的H+浓度是10-9 mol/L的有 （填代号）．
（5）把①、②、③三种溶液按一定比例混和进行反应，测得反应后溶液中的B-浓度为3×10-5mol/L，Na+浓度为2×10-5mol/L，A-浓度为9×10-5 mol/L，请列式求算反应后所得溶液的pH： ．
（1）在②溶液中加少量NaB晶体，溶液pH如何变化？请说明理由：
（2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，请列式求算③溶液的pH：
（3）若将10ml②溶液与100ml③溶液反应，所得溶液显酸性、碱性或中性？请判断并说明理由：
（4）分别取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀释后，能使得水电离的H+浓度是10-9 mol/L的有
（5）把①、②、③三种溶液按一定比例混和进行反应，测得反应后溶液中的B-浓度为3×10-5mol/L，Na+浓度为2×10-5mol/L，A-浓度为9×10-5 mol/L，请列式求算反应后所得溶液的pH：
分析：（1）HB是弱酸，向②溶液中加热NaB晶体，溶液中B-浓度增大，抑制HB电离；
（2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，说明酸碱恰好反应生成盐，据此计算③溶液的pH；
（3）①是强酸，②是弱酸，等pH的两种酸，①的浓度小于②，若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7则将10ml②溶液与100ml③溶液反应后，混合溶液呈酸性；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（5）根据混合溶液呈电中性确定溶液中氢离子浓度，从而确定混合溶液的pH．
（2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，说明酸碱恰好反应生成盐，据此计算③溶液的pH；
（3）①是强酸，②是弱酸，等pH的两种酸，①的浓度小于②，若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7则将10ml②溶液与100ml③溶液反应后，混合溶液呈酸性；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（5）根据混合溶液呈电中性确定溶液中氢离子浓度，从而确定混合溶液的pH．
解答：解：（1）HB是弱酸，溶液中存在HB的电离平衡，向②中加入NaB后，c（B-）增大，使HB?B-+H+平衡向左移，导致c（H+）减小，pH变大，
故答案为：在②中加入NaB后，c（B-）增大，使HB?B-+H+平衡向左移，导致c（H+）减小，pH变大；
（2）HA是强酸，pH=a的强酸HA溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，pH=4a氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为104a-14mol/L，若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以得10×10-a=100×104a-14，算得 a=2.6，则③溶液的pH=4a=10.4，
故答案为：10.4；
（3）①是强酸，②是弱酸，等pH的两种酸，①的浓度小于②，若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7则将10ml②溶液与100ml③溶液反应后，混合溶液中酸的物质的量大于碱，酸过量，则混合溶液呈酸性，
故答案为：溶液显酸性；①和②的pH相同，则②溶液的浓度大于10-a，反应后酸过量，溶液显酸性；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据题干知，水电离出的氢离子浓度小于纯水中氢离子浓度，说明抑制水电离，这三种溶液都有可能，故选①②③；
（5）混合溶液呈电中性，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na）+c（H+）=c（OH-）+c（B-）+c（A-），c（H+）-c（OH-）=c（Na）+c（H+）=c（OH-）+c（B-）+c（A-），得c（H+）-c（OH-）=3×10-5mol/L-2×10-5mol/L+9×10-5 mol/L=10-4mol/L，忽略c（OH-），c（H+）=10-4，pH=4，
故答案为：4．
故答案为：在②中加入NaB后，c（B-）增大，使HB?B-+H+平衡向左移，导致c（H+）减小，pH变大；
（2）HA是强酸，pH=a的强酸HA溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，pH=4a氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为104a-14mol/L，若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以得10×10-a=100×104a-14，算得 a=2.6，则③溶液的pH=4a=10.4，
故答案为：10.4；
（3）①是强酸，②是弱酸，等pH的两种酸，①的浓度小于②，若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7则将10ml②溶液与100ml③溶液反应后，混合溶液中酸的物质的量大于碱，酸过量，则混合溶液呈酸性，
故答案为：溶液显酸性；①和②的pH相同，则②溶液的浓度大于10-a，反应后酸过量，溶液显酸性；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据题干知，水电离出的氢离子浓度小于纯水中氢离子浓度，说明抑制水电离，这三种溶液都有可能，故选①②③；
（5）混合溶液呈电中性，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na）+c（H+）=c（OH-）+c（B-）+c（A-），c（H+）-c（OH-）=c（Na）+c（H+）=c（OH-）+c（B-）+c（A-），得c（H+）-c（OH-）=3×10-5mol/L-2×10-5mol/L+9×10-5 mol/L=10-4mol/L，忽略c（OH-），c（H+）=10-4，pH=4，
故答案为：4．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点、影响弱电解质电离的因素、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答即可，注意（5）中氢氧根离子浓度很小，采用忽略的方法来处理即可，难度中等．
练习册系列答案
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