Question

将40克氢氧化钠溶于水，配成250ml溶液A，A的浓度为

4

mol/L．将50mlA加水稀释至100ml后，得溶液B，B的浓度为

2

 mol/L．将10mlB溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm³ 的NaOH溶液10ml混合，该混合溶液C的浓度为

2.25

mol/L．（忽略溶液体积的变化）这些混合溶液C能与

90

ml0.5mol/L的盐酸恰好完全中和．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算NaOH的物质的量，进而根据c=

n

V

计算浓度；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后的浓度；根据ρ=

1000ρw

M

计算NaOH的物质的量浓度，根据二者反应的关系计算反应后的浓度；结合反应的化学方程式计算．

解答：解：n（NaOH）=

40g

40g/mol

=1mol，则c（A）=

1mol

0.25L

=4mol/L；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则c（B）=

0.05L×4mol/L

0.1L

=2moL/L；
质量分数为9%、密度为1.11g/cm³的NaOH溶液的物质的量浓度为c=

1000×1.11g/L×9%

40g/mol

≈2.5mol/L，
混合溶液C的浓度c（C）=

2mol/L×0.01L+2.5mol/L×0.01L

0.02L

=2.25mol/L；
C中n（NaOH）=2.25mol/L×0.02L=0.045mol，则可与0.045molHCl完全中和，
所以v（盐酸）=

0.045mol

0.5mol/L

=0.09L=90mL，
故答案为：4；2；2.25；90．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答本题的关键是在学习中能牢固把握相关计算公式，注意答题时能形成清晰的解题思路．