1 mol H-I键的键能是299 KJ．1 mol I-I键的键能是151 KJ.1 mol H-H键的键能是436 KJ.则H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应是 A．吸热反应 B．放热反应 C．分解反应 D．可逆反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1 mol　H－I键的键能是299 KJ．1 mol　I－I键的键能是151 KJ，1 mol　H－H键的键能是436 KJ，则H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的反应是
A．	吸热反应
B．	放热反应
C．	分解反应
D．	可逆反应

答案：B

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化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 KJ即H－I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol　H－I键需要吸收297 KJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．(单位：kJ/mol)

阅读上述信息，回答下列问题：

(1)根据表中数据判断CCl₄的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF₄的稳定性．试预测C－Br键的键能范围________＜C－Br键能＜________

(2)有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点．你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释．________．

(3)已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________．

化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 KJ，即H－I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol　H－I键需要吸收297 KJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．(单位：kJ/mol)

阅读上述信息，回答下列问题：

(1)根据表中数据判断CCl₄的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF₄的稳定性．试预测C－Br键的键能范围________＜C－Br键能＜________．

(2)结合表中数据和热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为________

(3)有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点．你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释．________________

(4)①Si－Si键能小于Si－O键能的理由是：________________

②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：________

1 mol　H－H键的键能是436 kJ，1 mol　I－I键的键能是151 kJ，1 mol　H－I键的键能是299 kJ．则对反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的说法，不正确的是
A．	吸热反应
B．	放热反应
C．	化合反应
D．	可逆反应

在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．

(1)例如：第二周期的Be与第三周期Al．

①Al原子的最外层电子排布式为________，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为________．

②Be的氧化物的化学式为________，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为________、________．

(2)物质的化学键键能是指气态原子间形成1 mol化学键释放的能量，如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 kJ　H－I的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破开1 mol　H－I键需要吸收297 kJ的热量．下表是一些键能数据

根据表中数据回答下列问题：

①判断CCl₄的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF₄的稳定性．

②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI(R为相同的烃基)反应活性由大到小的顺序的是________．

③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是________(填编号)

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