题目内容

1 mol　H－H键的键能是436 kJ，1 mol　I－I键的键能是151 kJ，1 mol　H－I键的键能是299 kJ．则对反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的说法，不正确的是

A．

吸热反应

B．

放热反应

C．

化合反应

D．

可逆反应

答案：A
解析：

由题意，1 mol　H－H键和1 mol　I－I键断裂吸收的能量：436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol　H－I键放出能量：299 kJ×2＝598 kJ，且598 kJ＞587 kJ，所以H2(g)＋I2(g)2HI(g)的正反应放出热量．该反应是放热反应，也是化合反应和可逆反应．


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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol　OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol　H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol　H－H键断裂时吸收热量为

[　　]

A．

920 kJ

B．

557 kJ

C．

436 kJ

D．

188 kJ

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol　OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol　H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol　H－H键断裂时吸收热量为

[　　]

A．

920 kJ

B．

557 kJ

C．

436 kJ

D．

188 kJ

下列说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是

A．

1 mol　N≡N键断裂的同时，有3 mol　H－H键生成

B．

1 mol　N≡N键断裂的同时，有3 mol　H－H键断裂

C．

1 mol　N≡N键断裂的同时，有6 mol　H－H键断裂

D．

1 mol　N≡N键断裂的同时，有6 mol　H－H键生成

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol　OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol　H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol　H－H键断裂时吸收热量为

A．

920 kJ

B．

557 kJ

C．

436 kJ

D．

188 kJ

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol　OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol　H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol　H－H键断裂时吸收热量为

[　　]

A．

188 kJ

B．

436 kJ

C．

557 kJ

D．

920 kJ

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