Question

NO、NO₂、SO₂、CO等均为大气污染物，研究这些气体的吸收和处理意义重大．请回答：
（1）NO、NO₂可用烧碱溶液吸收，生成NaNO₂和水，该反应的离子方程式为

 

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（2）已知：NO₂（g）+SO₂（g?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
①若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是

 

．
A．容器内气体密度保持不变   B．容器内气体压强保持不变
C．混合气体颜色保持不变     D．单位时间内，每消耗1mol NO同时生成1mol SO₂
②一定条件下，若将NO₂与SO₂以体积比1：3置于密闭容器中反应，当上述反应达到平衡时，测得NO₂与SO₂的体积比为1：6，则该反应的平衡常数为

 

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（3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在一定条件下，该反应在密闭容器中达到平衡状态．
①体积不变时，下列措施可以提高CO转化率的是

 

．
A．通入H₂           B．通入CO       C．加催化剂          D．降低温度
②压强不变时，充入一定量H₂，该反应的平衡常数

 

（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是

 

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Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据题目信息（NO、NO₂与烧碱溶液反应生成NaNO₂和水）书写方程式；
（2）①反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，据此分析；
②根据三段式法和NO₂与SO₂的体积比求得平衡时各组分浓度，据化学平衡常数表达式计算化学平衡常数；
（3）①要提高CO转化率，需平衡正向移动，且不能是通过加入CO导致平衡正向移动，据此分析；
②平衡常数只受外界温度的影响，温度不变K不会变化．

解答： 解：（1）NO、NO₂可用烧碱溶液吸收，生成NaNO₂和水，该反应的离子方程式为：NO₂+NO+2OH^-═2NO₂^-+H₂O，故答案为：NO₂+NO+2OH^-═2NO₂^-+H₂O；
（2）①A．容器内气体密=

m

V

，质量守恒，体积不变，所以密度始终不变，即密度保持不变不一定平衡，故A错误；
B．反应前后气体系数和不变，所以容器内气体压强保持不变的状态不一定平衡，故B错误；
C．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不随着时间的改变而改变，达到了平衡，故C正确；
D．单位时间内，每消耗1mol NO同时生成1mol SO₂不能证明正逆反应速率相等，不一定平衡，故D错误．
故答案为：C；
③NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始物质的体积 1a      3a        0         0
转化物质的体积 x        x        x        x
平衡物质的体积 1a-x   3a-x       x        x
则（1a-x）：（3a-x）=1：6，故x=

3

5

a，故平衡常数K=

x2

(a-x)?(3a-x)

=0.375，
故答案为：0.375；
（3）①A．通入H₂，平衡正向移动，可以提高CO转化率，故A正确；
B．通入CO，可以降低CO转化率，故B错误；
C．加催化剂不会引起化学平衡的移动，CO的转化率不变，故C错误；
D．降低温度，平衡正向移动，可以提高CO转化率，故D正确；
故答案为：AD；
②压强不变时，充入一定量H₂且保持H₂浓度不变，该反应的平衡常数不会变化，因为K是T的函数，温度不变化，所以K不变化，
故答案为：不变；K值只和温度有关，温度不变，所以K不变化．

点评：本题将元素化合物与能量变化、化学平衡等知识糅合在一起进行考查，充分体现了高考的综合性，看似综合性较强的问题，只要细细分析，还是能各个突破的．