Question

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中下列关系正确的是（　　）

• A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
• B、c（HC₂O₄^-）+c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）
• C、c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• D、c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）?

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、电荷守恒中，C₂O₄^2-离子带有两个单位的负电荷，其系数应该为2；
B、根据KHC₂O₄溶液中电荷守恒和物料守恒进行分析解答；
C、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于其水解程度，氢离子来自水的电离和HC₂O₄^-电离，c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）；
D、根据0.1mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中的物料守恒进行判断．

解答： 解：A、任何溶液中一定满足电荷守恒，KHC₂O₄溶液中电荷守恒为：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A错误；
B、KHC₂O₄溶液中，根据物料守恒可得：c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），电荷守恒为：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），将钾离子浓度带入电荷守恒可得：c（H₂C₂O₄）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-），即c（H₂C₂O₄）+c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）=c（OH^-），故B错误；
C、KHC₂O₄溶液显示酸性，说明说明HC₂O₄^-电离程度大于其水解程度，即c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）；氢离子来自两部分：水的电离和HC₂O₄^-电离，所以c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C正确；
D、根据KHC₂O₄溶液中物料守恒可知，c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，能够利用电荷守恒、质子守恒、物料守恒及盐的水解判断溶液中离子浓度大小关系．