题目内容
人体内含有多种元素,其中许多元素都是人体所需的.但有些元素尚未证实其生理功能,相反,在食品中它们含量稍高会引起中毒反应,食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定.这些元素是( )
①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的.
①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的.
| A、⑥⑦⑧⑨ | B、②④⑥⑧ |
| C、③④⑦⑧ | D、②④⑥⑦⑧ |
考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用
专题:化学应用
分析:根据人体内Na、Mg、As、Cd、Ca、Zn、Hg、Pb、Cu、K等元素的生理功能判断.
解答:
解:上述元素中Na、Mg、Ca、K是人体所必需的常量元素,Zn、Cu是人体所必需的微量元素,此外重金属离子可以使蛋白质发生变性,如As、Cd、Hg、Pb.这些元素在食品工业中有严格的限制,
故选C.
故选C.
点评:本题考查了人体中的微量元素、常量元素、蛋白质的变性,难度不大,明确重金属离子可以使蛋白质变性是解题的关键,随着人民生活水平的不断提高,全社会对人体健康也越来越关注,化学元素与人体健康便成了化学考查的热点之一.
练习册系列答案
相关题目
某有机物的分子结构如下所示:CH2=CH-
C≡C-CH3,该分子中最多可以有多少个原子共面( )
| A、18 | B、19 | C、20 | D、21 |
下列反应中的酸,既表现出酸性又表现出还原性的是( )
A、4HCl(浓)+MnO2
| ||||
| B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
C、Cu+2H2SO4(浓)
| ||||
| D、2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O |
能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学方程式是( )
| A、KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O |
| B、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
| C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O |
| D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O |
下列关于硝酸的叙述正确的是( )
| A、硝酸是无色、不挥发的液体 |
| B、稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 |
| C、浓硝酸久置呈黄色 |
| D、浓硝酸和铁常温下不发生任何反应 |
| A、电源P极为负极 |
| B、标准状况下,b极产生气体的体积为5.6 L |
| C、c极上析出固体的质量为32 g |
| D、a极上所发生的电极反应式为40H--4e-=2H2O+O2↑ |
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72-和CrO42-),其流程为:
已知:CrO
Cr2O
Cr3+
Cr(OH)3↓
(1)步骤①中存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O42-(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3,在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5mol?L-1 时可视作该离子不存下列有关说法中,正确的是( )
已知:CrO
2- 4 |
| H+ |
| ①转化 |
2- 7 |
| Fe2+ |
| ②还原 |
| OH- |
| ③沉淀 |
(1)步骤①中存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O42-(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3,在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5mol?L-1 时可视作该离子不存下列有关说法中,正确的是( )
| A、步骤①中加酸,将溶液的pH 调节至2,溶液显黄色,CrO42-离子浓度增大 |
| B、步骤①中当2v(CrO42-)=v(Cr2O72-)时,说明反应2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O达到平衡状态 |
| C、步骤②中,若要还原1mol Cr2O72-离子,需要12mol (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O |
| D、步骤③中,当将溶液的pH调节至6 时,则可认为废水中的铬已除尽 |
下列说法不正确的是( )
| A、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的反应都是放热反应 |
| B、在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱度越大,熵值越大 |
| C、一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热 |
| D、一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响结果有关 |