题目内容
下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是（ ）
A、4HCl（浓）+MnO2
| ||||
| B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
C、Cu+2H2SO4（浓）
| ||||
| D、2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：酸表现酸性，生成盐类物质；酸表现还原性，则酸中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．生成MnCl2体现盐酸的酸性，生成Cl2时Cl元素的化合价升高，则体现还原性，故A选；
B．H元素的化合价降低，体现HCl的氧化性，故A不选；
C．生成硫酸铜体现酸性，生成二氧化硫时S元素的化合价降低，体现氧化性，故C不选；
D．生成NaCl，且H、Cl元素的化合价不变，则只体现酸性，故D不选；
故选A．
B．H元素的化合价降低，体现HCl的氧化性，故A不选；
C．生成硫酸铜体现酸性，生成二氧化硫时S元素的化合价降低，体现氧化性，故C不选；
D．生成NaCl，且H、Cl元素的化合价不变，则只体现酸性，故D不选；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法，题目难度不大．
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对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
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下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
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下列说法不正确的是（ ）
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下列描述中，符合生产实际的是 （ ）
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| C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 |
| D、在镀件上电镀锌，用锌作阴极 |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
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| C、若有1 mol NO3-参加氧化反应，则转移8 mol电子 |
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还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3↓
己知转化过程中反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有
转化为Cr2O72-．下列说法不正确的是（ ）
CrO42-
| H+ |
| 转换 |
| Fe2+ |
| 还原 |
| OH- |
| 沉淀 |
己知转化过程中反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有
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| A、若用绿矾（FeSO4?7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g |
| B、溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态 |
| C、常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 |
| D、常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5 |
人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的．但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起中毒反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定．这些元素是（ ）
①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的．
①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的．
| A、⑥⑦⑧⑨ | B、②④⑥⑧ |
| C、③④⑦⑧ | D、②④⑥⑦⑧ |
以1一氯丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要经过的各反应分别为（ ）
| A、加成-消去-取代 |
| B、消去-加成-取代 |
| C、取代-消去-加成 |
| D、取代-加成-消去 |