题目内容

基态原子的核外电子排布为[Kr]4d55s2的元素属于的区、周期和族为（　　）
A、p区、第五周期、ⅠB族
B、d区、第五周期、ⅦB族
C、d区、第四周期、ⅠB族
D、ds区、第五周期、ⅠB族
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：基态原子的核外电子排布为[Kr]4d55s2，可知有5个电子层，最外层电子数为2，最后填充的电子为d电子，价电子排布为4d55s2，以此来解答．
解答： 解：基态原子的核外电子排布为[Kr]4d55s2，最后填充的电子为d电子，为d区元素；
可知有5个电子层，最外层电子数为2，价电子排布为4d55s2，位于第五周期、ⅦB族，
故选B．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意最后填充电子及价电子，题目难度不大．
练习册系列答案
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近年来，乳酸CH3CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备．乳酸有许多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成 二氧化碳和水．请完成下列有关问题：
（1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂①
 
，②
 
；
CH3CH（OH）COOH
①
CH3CH（OH）COONa
②
CH3CH（ONa）COONa
（2）乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为2CH3CH（OH）COOH+Fe→[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑该反应中氧化剂是
 
．（写结构简式）
（3）由乳酸可以制取，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型：
 
、
 
、
 
．
已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）
A、溶液中一定含有Fe2+
B、溶液中一定含Cu2+
C、剩余固体中一定含铜
D、加入KSCN溶液一定不变红色
下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B、铁可以在氯气中燃烧
C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D、镀锌的铁比镀锡的铁耐用
如图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，
符合这一情况的是（　　）
a极板b极板a电极Z溶液
A锌石墨负极CuSO4
B石墨石墨负极NaOH
C银铁正极AgNO3
D铜石墨正极CuCl2
A、AB、BC、CD、D
下列叙述中正确的是（　　）
A、（CH3）2C═CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上
B、液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C、乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体
D、间二溴苯仅有一种空间结构，这可以证明苯分子中不存在单双键交替的结构
下列描述违背化学原理的是（　　）
A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
B、反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
C、SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
（1）Z2的电子式为
 
，Y的原子结构示意图为
 
．
（2）将X2、W2按如图所示通入某燃料电池中，b电极为
 
极，该电极反应式为
 
．
（3）X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25gL-1，实验室制取该气体的化学方程式为：
 
．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：
 
．
两个容积相同的容器中，一个盛有CO 气体，另一个盛有N2气．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数 ②原子数 ③质量 ④质子数 ⑤电子数（　　）
A、只有①②B、只有①②③
C、只有①②④D、全部

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