元素周期表中同周期或同主族元素.随着原子序数的递增.下列说法正确的是 A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高 B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多 C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 D．第二周期元素的最高化合价数值逐渐增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是

A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高

B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强

D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

练习册系列答案

相关题目

Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答以下问题：

（1）基态铁原子中，未成对电子数有个。

（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基

铁[Fe(CO)5]，其结构如右图。已知CO分子与N2分子结构相

似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。

①CO分子中σ键与π键数目之比为；

②从电负性角度分析，Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是（填“碳”或“氧”）原子。

③与羰基铁分子的极性相似的分子是。

A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3

（3）CH4、H2O分子的键角分别为a、b。则a b

（填>、=或<），原因是。

（4）血红素分子结构如右图所示。

①血红素分子间存在的作用力有（填名称）；

②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是。

化学工艺中倡导无污染的绿色化学是一场新的技术革命。若使用单质铜制硝酸铜，下列方案中，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）

A．Cu和稀硝酸反应制Cu（NO3）2

B、Cu和浓硝酸反应制Cu（NO3）2

C、铜在空气中受热转化为CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO3）2

D、铜在氧气中受热转化为CuO，再溶于浓硝酸制Cu（NO3）2

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；B是短周期中非金属性最强的元素；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出下列元素的名称：A______，B______，E______。

(2)画出E的原子结构示意图______。

(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)______＞______。

(4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点______(填“高”或“低”)，原因是______________________________。

(5) 写出电子式D2A2______，EB4______。

在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为

A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min)

C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)

下列事实能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是

A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅

D．SO2通入氯水，氯水的颜色变浅

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4 (g)+2H2 (g)=Si (s)+4HCl (g) mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L, 则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

（1）有如图所示A、B、C、D四种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①烧杯　②碱式滴定管　③圆底烧瓶　④锥形瓶

⑤分液漏斗　⑥酸式滴定管

A________，B________，C________，D________。

（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________。

烧杯的实际质量为________g。

（3）指出下面三个实验中各存在的一个错误：

A______________________________________________________________；

B______________________________________________________________；

C______________________________________________________________。

【化学——物质结构与性质】

H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。

（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。

（2）CO、N2的结构可表示为：两者的键能数据：（单位kJ/mol）

	A—B	A=B
CO	357.7	798.9	1071.9
N2	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N2活泼的原因。

（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属

于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是

。

（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体

硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指

的超硬新材料。该物质的化学式为：。

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