题目内容
【化学——物质结构与性质】
H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。
（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是 ；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。
（2）CO、N2的结构可表示为： 两者的键能数据：（单位kJ/mol）
| A—B | A=B |
| |
| CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
结合数据说明CO比N2活泼的原因 。
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属
于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
。
（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体
硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指
的超硬新材料。该物质的化学式为： 。
（1）C O N （2分）；sp3杂化（2分）
（2）CO的第一个π键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个π键的键能为523．3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂。（3分）
（3）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）（4）C3N4（3分）
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