在10 L的密闭容器中进行反应N2 2NH3(g).2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol.则2 min末N2的反应速率为 A．1.2 mol／ B．1 mol／ C．0.6 mol／ D．0.4 mol／题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为

A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min)

C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)

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向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是

A．①中仅发生一个反应 B．Fe3+能催化H2O2的分解

C．反应过程中溶液pH不断减小 D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应

下列反应中，硫元素表现出氧化性的是(　　)

A．稀硫酸与锌粒反应　　　 B．二氧化硫与氧气反应

C．浓硫酸与碳反应 D．三氧化硫与水反应

在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为(　　)

A．等于50 mL　　　　　 B．大于50 mL

C．等于100 mL D．大于100 mL

能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如

果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

A．化学能 B．热能

C．生物能 D．电能

元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是

A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高

B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强

D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

已知热化学方程式：

SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32 kJ•mol-1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．=196.64kJ B．=196.64 kJ•mol-1

C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

下列关于仪器使用的说法正确的是（）

A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D.振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

下列说法中正确的是（）

A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－能大量共存

B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：

ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

C．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同

D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42 －、NH可能大量共存

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