题目内容
将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
①CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)??????? △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ? △H2＝－49kJ·moL－1。
反应100min后达到平衡，测得下表数据：
温度 | 转化率（%） | 物质的量（mol） | ||
H2 | CO2 | CH3OH | CO | |
240℃ |
| 10 | 0.05 | 0.05 |
下列说法正确的是
A．升高温度，反应①的平衡常数减小
B．升高温度，CH3OH的含量提高
C．H2转化率为10%
D．100min内，反应②的速率为v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1
【答案】
C
【解析】
试题分析：A、反应①为吸热反应，所以升高温度，反应①的平衡常数增大，错误；B、反应②为放热反应，升高温度，反应②平衡向左移动，CH3OH的含量减少，错误；C、CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，反应①转化的H2为：n（H2）=n（CO）=0.05mol；CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，反应②转化的H2为：n（H2）=3n（CH3OH）=3×0.05mol=0.15mol，所以H2转化率为：（0.05mol+0.15mol）÷2mol×100%=10%，正确；D、100min内，反应②的速率为v(CO2)＝v(CH3OH)= 0.05mol÷10L÷10min=0.0005 mol·L－1·min－1，错误。
考点：本题考查化学反应速率、转化率和化学平衡的计算。
练习册系列答案
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