题目内容

20．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（　　）
A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀
B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀
C．铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O
D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物

分析 钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀．当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀，当水膜呈弱酸性或中性时腐蚀吸氧腐蚀．吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要因素．在钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上是铁放电生成Fe2+：Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气放电：O2+4e-+2H2O═4OH-，故总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，被氧化为Fe（OH）2：4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3，Fe（OH）3分解即得铁锈：2Fe（OH）3=Fe2O3•nH2O+（3-n）H2O．据此分析．

解答 解：A、酸雨形成的水膜能做原电池的电解质溶液，从而使钢铁形成原电池，加快钢铁的腐蚀，故A正确；
B、潮湿的地窖中CO2含量较高，形成的水膜显酸性，故腐蚀析氢腐蚀，故B正确；
C、在钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上是铁放电生成Fe2+：Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气放电：O2+4e-+2H2O═4OH-，故总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，被氧化为Fe（OH）2：4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3，Fe（OH）3分解即得铁锈：2Fe（OH）3=Fe2O3•nH2O+（3-n）H2O，故所得铁锈的主要成分为Fe2O3•nH2O，故C正确；
D、钢铁锈蚀时发生原电池反应发生电化腐蚀，铁失电子生成二价铁，铁做负极发生反应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选D．

点评 本题考查钢铁的电化学腐蚀和电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，为高频考点，注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．读图并回答下列问题：

（1）图中所说的“碱”指的是（填化学式）Na2CO3；
（2）用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）患胃溃疡病人服用胃舒平[其中含Al（OH）3]来中和胃酸，相应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）可用某物质的溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+Ba2+=BaCO3↓）；
（5）除去FeCl2溶液中的FeCl3的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
11．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大（稀有气体除外）．根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H2O（填化学式），沸点最高的是H2O （填化学式）．
（2）D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为Na+＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）．
（3）A与B能形成离子化合物BA5，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O
（4）D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
（5）科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A，B两种元素组成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，该系列化合物的通式为NnHn+2（用元素符号表示）．有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是NH3、N3H5 （写化学式）．
8．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（　　）
A．N2B．CO2C．H2D．Cl2
15．生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（　　）
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，无法减少“白色污染”
C．严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染
D．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害
5．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．画出原电池的示意图并写出电极反应．
12．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
填写下列空白：
（1）写出化学式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3ENaHCO3．
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有⑤⑥（填序号）．
（3）写出反应②④⑥的化学方程式：
②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
④2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
⑥2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）写出反应⑤的离子方程式：OH-+CO2═HCO3-
写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
9．下列操作，没有考虑反应速率的是（　　）
A．酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时，加入少量的MnSO4
B．Zn与H2SO4溶液反应时，加入少的CuSO4晶体
C．Cu 丝与浓H2SO4溶液反应时，将Cu丝做成螺旋状
D．铁丝能与水蒸气反应，不与冷水反应
10．根据表格中所给的相关数据回答问题
NaClAlCl3SiCl4碳化铝
熔点810℃190℃-68℃2200℃
（1）SiCl4的晶体类型是分子晶体；碳化铝的晶体类型是原子晶体．
（2）能否用电解熔融AlCl3的方法来制取铝？为什么？不能（填能或否），理由是AlCl3是分子晶体，熔融时不能导电．

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