Question

14．下列说法合理的是（　　）

• A． 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
• B． 由水溶液的酸性：HCl＞H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
• C． 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
• D． 若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Y＜X

Answer 1

分析 A．氢化物的稳定性与非金属的非金属性强弱有关，与氢键无关；
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强；
C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，分子内氢键要弱于分子间氢键；
D．若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一个周期．

解答 解：A．氢化物的稳定性与非金属的非金属性强弱有关，与氢键无关，氢键影响氢化物的熔沸点，故A错误；
B．比较最高价氧化物对应水化物的酸性，才能比较非金属性，故B错误；
C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故C错误；
D．若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，电X位于Y的下一个周期，故原子序数Y＜X，故D正确；
故选D．

点评 本题考查非金属元素性质的递变规律，为高频考点，题目难度中等，明确元素周期表结构、原子结构及元素周期律的关系是解本题关键，易错选项是A，注意氢键只影响氢化物的熔沸点，化学键影响物质稳定性，注意二者的区别．