题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA | |
| B． | 50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等 | |
| D． | 1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA |
分析 A、标况下辛烷为液态；
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
C、氮气和CO的摩尔质量相同，含有的电子数也相同，且均为双原子分子；
D、CH5+含10个电子．
解答 解：A、标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应停止，即盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故B错误；
C、氮气和CO的摩尔质量相同，故等质量的氮气和CO的物质的量相同，且含有的电子数也相同，均为14个，且均为双原子分子，故等物质的量的两者中含有的原子个数和电子数相同，故C正确；
D、CH5+含10个电子，故1molCH5+中含10NA个电子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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14．下列说法合理的是（ ）
| A． | 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 | |
| B． | 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S | |
| C． | 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 | |
| D． | 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Y＜X |
．
．
12．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.4%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 15种 | B． | 14种 | C． | 13种 | D． | 12种 |
19．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 3VB（逆）=2VC（正） | |
| B． | 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 | |
| C． | 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB | |
| D． | 容器内气体的密度不再变化 |
Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
+NaOH$→_{△}^{乙醇}$
+NaBr+H2O；
+HBr$\stackrel{△}{→}$
；
和
；
．