题目内容
19．下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是B（填序号）．A．碱金属元素 B．卤族元素．
分析 碱金属，金属晶体熔点看金属键的强弱．金属离子半径小，所带电荷多，金属键强，熔点就越高；卤素，分子晶体看分子间作用力的强弱．对组成和结构相似的物质，相对分子质量大，分子间作用力强，熔点就越高，由此分析解答．
解答 解：卤素都是分子晶体，氟气的相对分子量最小，而碘单质的相对分子量最大，所以卤素单质的熔、沸点随原子序数递增而升高，故答案为：B；
点评 本题考查单质的物理性质的判断、元素周期律的相关知识和卤素的性质，但比较容易，学生要清楚不同类型晶体的熔沸的影响因素．
练习册系列答案
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17．下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是（ ）
| A． | 淀粉 | B． | 蛋白质 | C． | 纤维素 | D． | 聚乙烯 |
（足量）
+4H2$\stackrel{催化剂}{→}$
．
14．下列说法合理的是（ ）
| A． | 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 | |
| B． | 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S | |
| C． | 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 | |
| D． | 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Y＜X |
图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．
．
8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）
| A． | 1L溶液中含有4g NaOH | B． | 1L水中溶解4gNaOH | ||
| C． | 0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 | D． | 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 |