题目内容

6．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．  
（1）甲一定含有的官能团的名称是羟基，其电子式为．
（2）已知，0.1mol甲能使800g 2%的溴水恰好完全褪色，同时溴水增重5.8克，甲的分子式为C3H6O，如甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CHCH2OH．写出比甲物质多一个碳的相邻同系物的结构简式CH3CH=CHCH2OH．
（3）苯氧乙酸有多种酯类同分异构体，写出其中能使FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的所有同分异构体的结构简式．

分析 （1）甲与苯氧乙酸发生酯化反应，以此分析官能团；
（2）0.1mol甲为5.8克，所以甲的相对分子质量为58，能与溴水加成说明含有碳碳双键，结合甲的结构特点确定其结构简式，最后甲的分子式；
（3）能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，并能与新制Cu（OH）2煮沸产生砖红色沉淀，含-CHO，且有2种一硝基取代物，苯环上有2个不同取代基且处于对位位置符合，据此写出其结构简式．

解答 解：（1）簸箩酯是化合物甲与苯氧乙酸（）发生酯化反应的产物，苯氧乙酸中含有羧基-COOH，故化合物甲中一定含有羟基-OH，羟基电子式为，
故答案为：羟基；；
（2）0.1mol甲为5.8克，所以甲的相对分子质量为58，能与溴水加成说明含有碳碳双键，甲中还含有羟基，结构简式是CH2=CHCH2OH，分子式为：C3H6O；比甲物质多一个碳的相邻同系物的结构简式CH3CH=CHCH2OH，故答案为：C3H6O；CH2=CHCH2OH；CH3CH=CHCH2OH；
（3）能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，并能与新制Cu（OH）2煮沸产生砖红色沉淀，含-CHO，且有2种一硝基取代物，苯环上有2个不同取代基且处于对位位置符合，则符合条件的结构简式为，故答案为：．

点评 本题考查有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生的阅读能力、自学能力，题目难度中等，注意根据有机物的结构与反应信息确定甲的结构，答题时注意把握题给信息，注意养成仔细审题的良好习惯．

练习册系列答案
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16．可逆反应2A+B?2C（g）△H＜O，在一密闭容器中进行，随T（℃）变化容器中气体平均相对分子质量$\overline{M}$r的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）
A．A和B可能都是固体
B．A和B一定都是气体
C．A和B可能都是气体
D．随温度的升高，容器中的压强一定在减小
17．（1）将a g 氧化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：1000，则a的值为7.45．
（2）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质为2.925．
14．烯烃A在一定条件下可以按如图的框图进行反应．
已知：A的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
（1）A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）框图中属于取代反应的是②（填序号）．
（3）框图中①③④⑥属于加成反应．
（4）C的结构简式为（CH3）2CHCCl（CH3）2．
（5）写出反应D→E的化学方程式：（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；写出反应E→F的化学方程式：CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2Br2→CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH2Br．
1．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（　　）
选项操作及现象溶液
A通入SO2，溶液不变浑浊，再通CO2，溶液仍不变浑浊BaCl2溶液
B通入足量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液
D通入等物质的量的SO2和Cl2混合气体，溶液无变化，再通SO2，溶液褪色品红溶液
A．AB．BC．CD．D
11．住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是（　　）
A．水泥B．石灰石C．玻璃D．陶瓷
18．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2ΝΗ3（g）+CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃15.020.025.030.035.0
平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0
平衡气体总
浓度/mol•L-1		2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①不可以判断该分解反应已经达到平衡的是AD．
A．v正（NH3）=2v逆（CO2）                 B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变       D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”、“减少”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化趋势如图所示．
⑤计算25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：0.05mol/（L•min）．
15．汽车发动机工作时会引发N2和02反应，生成氮氧化物污染环境．其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
16．在一定条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol  现有容积相同且固定不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）
甲210Q1
乙10.50Q2
丙10.51Q3
根据以上数据，下列叙述不正确的是（　　）
A．Q2=Q3＜98.5kJ
B．Q1=2Q2=2Q3=197kJ
C．2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ
D．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ

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