Question

17．（1）将a g 氧化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：1000，则a的值为7.45．
（2）把NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.5mol/L．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质为2.925．

Answer 1

分析 （1）根据m=ρV计算水的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，进而计算K⁺离子物质的量，再根据m=nM计算KCl的质量；
（2）NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混和物和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，将溶液蒸干得到的固体是NaCl，根据Na原子守恒计算生成氯化钠质量，据此分析解答．

解答 解：（1）1.8L水的质量=1.8L×1000g/L=1800g，其物质的量=$\frac{1800g}{18g/mol}$=100mol，K⁺离子数与水分子数之比为1：1000，则n（K⁺）=$\frac{100mol}{1000}$=0.1mol，
n（KCl）=n（K⁺）=0.1mol，则m（KCl）=0.1mol×74.5g/mol=7.45g，
故答案为：7.45；
（2）NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混和物和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，将溶液蒸干得到的固体是NaCl，根据Na原子守恒得n（NaCl）=n（Na⁺）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，则m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，故答案为：2.925．

点评 本题考查物质的量的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，利用原子守恒来分析解答即可，题目难度不大．