题目内容
7．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O）（ ）| A． | 1：1：1 | B． | 2：2：1 | C． | 2：3：1 | D． | 4：3：2 |
分析 用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．
解答 解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，已知2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，用过氧化氢制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O，O元素由-1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，
故选：B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 64 g SO2中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数目为1 NA | |
| C． | 常温常压下，14 g 氮气所含分子数为0.5 NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L 水所含水分子数为1NA |
2．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 | |
| B． | 失电子越多的还原剂，其还原性就越强 | |
| C． | 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 | |
| D． | “A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同 |
12．实验室里需用500mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，有关以下操作正确的是（ ）
| A． | 称取8.0 g硫酸铜固体，加入500 mL水 | |
| B． | 配制好的硫酸铜溶液应转移到细口试剂瓶中，并贴上标签 | |
| C． | 滴加蒸馏水不慎超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体吸走 | |
| D． | 定容摇匀后，发现配制溶液液面低于刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 |
19．高炉炼铁的反应 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 该反应为置换反应 | B． | CO是还原剂 | ||
| C． | Fe2O3发生还原反应 | D． | 生成1mol铁时转移3mol 电子 |
17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol•L-1的NaCl溶液中，Na+数目为NA | |
| B． | 标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NA | |
| C． | 1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，所含阴离子的数目均为NA | |
| D． | 含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为NA |