下列关于化学反应的说法中正确的是( )A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化.能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下.H2(g)+CO2+H2O(g)中.密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列关于化学反应的说法中正确的是（　　）

	A．	同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
	B．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	C．	一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
	D．	相同温度下，H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率

分析 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；
B、反应速率与吸放热无关；
C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率；
D、浓度越大，反应速率越快．

解答解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；
B、反应速率与吸放热无关，故B错误；
C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故C错误；
D、浓度越大，反应速率越快，所以H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol•L^-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol•L^-1的反应速率，故D正确；
故选D．

点评本题侧重考查反应速率及平衡移动的影响因素，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案

蓝博士暑假作业甘肃少年儿童出版社系列答案

（2）用单线桥法表示电子得失的方向和数目：

（3）若3molCu 参加反应，则该过程转移的电子是6 mol．

16．在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

20．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO${\;}_{4}^{-}$+C₂O${\;}_{4}^{2-}$+H⁺-→CO₂↑+Mn²⁺+．关于此反应的叙述正确的是（　　）

	A．	该反应右边方框内的产物是OH^-		B．	配平该反应后，H⁺的化学计量数是8
	C．	该反应中氧化产物是CO₂		D．	该反应电子转移总数是5e^-

10．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为CH₃OH（l）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理示意图如图：

请回答下列问题：
（1）写出甲图中b入口通入的物质名称：b甲醇．
（2）用该原电池电解AgNO₃溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为280mL（标准状况）．

17．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol•L^-1的NaCl溶液中，Na⁺数目为N_A
	B．	标准状况下，1 mol Cl₂溶于水，转移电子的数目为N_A
	C．	1 mol Na₂O和1 mol Na₂O₂中，所含阴离子的数目均为N_A
	D．	含2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为N_A

14．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（　　）

15．要配制100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃•10H₂O固体2.86克．

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