题目内容

11．下列反应符合如图所示的反应是（　　）
A．金属钠与水的反应B．氢气燃烧
C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固体）混合

分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：A．活泼金属与水（或酸）的反应是放热反应，故A错误；
B．燃烧是放热反应，故B错误；
C．浓H2SO4溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

练习册系列答案
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15．已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石．
（1）电石（CaC2）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO，CaC2中含有化学键的类型为离子键和非极性共价键，C22-与N2互为等电子体，C22-的电子式可表示为，其中α键和π键数目之比为1：2．
（2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是氧化镁的晶格能大于氧化钙．
（3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图1所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是s2sp3，其中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
（4）已知CaF2晶体（如图2，Ca2+处于面心）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量（M）可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$g/mol．
2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．对该物质判断正确的是（　　）
A．该物质与乙炔互为同系物
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加聚反应
D．可由乙炔和含氮化合物通过取代反应制得
19．某一元醛发生银镜反应可得21.6g银，将等量的醛完全燃烧，生成3.6g H2O，此醛可能是（　　）
A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛
6．下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是（　　）
A．生石灰和水的反应B．木炭在氧气中燃烧
C．石灰石在高温下的分解反应D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
16．能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）已达到平衡状态的是（　　）
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器内始终有N2、O2和NO共存
C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
D．V正（N2）=V逆（N2）
3．未知物A的实验式和分子式都是C2H6O，A的红外光谱图如图（a），未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图（b），峰面积之比是1：2：3．

（1）未知物A的结构简式为CH3CH2OH．
（2）A中的官能团名称是羟基．
（3）在质谱图中，A的最大质荷比是46．
20．下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．H2OD．CaCl2
1．在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是H2SO4提供H+，NO3-继续与Cu发生反应．
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是0.65 mol，所得气体的平均相对分子质量为41.2．

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