Question

9．容器中发生一化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六种物质，在反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）

• A． 还原剂是含CN^-的物质，氧化产物只有N₂
• B． 氧化剂是ClO^-，还原产物是HCO₃^-
• C． 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
• D． 若生成2.24LN₂，则转移电子必定为1mol

Answer 1

分析 由曲线变化图可知，随反应进行ClO^-的物质的量降低，N₂的物质的量增大，故ClO^-为反应物，N₂是生成物，反应方程式为2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-．
A．由化合价变化可知氧化产物有HCO₃^-、N₂；
B．所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂通过还原反应生成的物质是还原产物，结合方程式利用化合价变化判断；
C．反应中是CN^-是还原剂，ClO^-是氧化剂，根据化合价升降配平方程式判断；
D．气体存在的条件未知，不能够确定物质的量．

解答 解：由曲线变化图可知，反应方程式为2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-．
A．反应中，C元素化合价由CN^-中+2价升高为HCO₃^-中+4价，N元素化合价由CN^-中-3价升高为N₂中0价，可知氧化产物有HCO₃^-、N₂，故A错误；
B．反应中Cl元素化合价由ClO^-中+1价降低为Cl^-中-1价，ClO^-是氧化剂，还原产物是Cl^-，故B错误；
C．由上述分析可知，反应为2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-，反应中是CN^-是还原剂，ClO^-是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C正确；
D．气体存在的条件未知，不能够确定物质的量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应计算、基本概念等，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，根据曲线变化图分析反应物、产物，利用守恒生成方程式是关键．