题目内容
20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA | |
| B． | 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NA | |
| D． | 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA |
分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；
B、醋酸是弱酸；
C、氦气为单原子分子；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁转移0.2mol电子即0.2NA个，故A错误；
B、醋酸是弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2NA个，故B错误；
C、氦气为单原子分子，故标况下22.4L氦气即1mol氦气中含NA个原子，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧中，含有的氧原子的物质的量均为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，个数均为NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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10．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（ ）
| A． | 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 | |
| B． | 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片 | |
| C． | 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 | |
| D． | 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 |
11．现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH ②HClO ③NaClO ④H2CO3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3．按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）
| A． | ④①②⑤⑥③ | B． | ④①②⑥⑤③ | C． | ①④②⑥③⑤ | D． | ①④②③⑥⑤ |
8．在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4（设条件不变），留在溶液中的Pb2+的百分率是（已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8）（ ）
| A． | 1×10-3% | B． | 2×10-4% | C． | 9×10-3% | D． | 2.5×10-20% |
（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1
9．
容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）
容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）| A． | 还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2 | |
| B． | 氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3- | |
| C． | 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 | |
| D． | 若生成2.24LN2，则转移电子必定为1mol |
10．在密闭容器中，将2.0molCO和10molH2O（g）混合加热到800℃，达到平衡（K=1.0）：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），则CO转化为CO2的转化率为（ ）
| A． | 33.3% | B． | 83% | C． | 66.7% | D． | 50% |