题目内容
17．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，
这种键线式物质是（ ）| A． | 丁烷 | B． | 异丁烷 | C． | 异戊烷 | D． | 新戊烷 |
分析 键线式中用短线“-”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出，利用H原子饱和C的四价结构，杂原子及杂原子上的H原子需要标出，据此书写．
解答 解：键线式中顶端和拐点是碳原子，每个碳原子形成四个共价键，依据所给键线式得到物质的结构简式为CH3-CH2-CH（CH3）2；名称依据系统命名方法得到该物质的名称为异戊烷；
故选C．
点评 本题考查了有机物质结构、常用化学用语等，难度不大，注意理解键线式的书写．
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甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
8．在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4（设条件不变），留在溶液中的Pb2+的百分率是（已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8）（ ）
| A． | 1×10-3% | B． | 2×10-4% | C． | 9×10-3% | D． | 2.5×10-20% |
2．重水（D2O）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等．下列说法正确的是（ ）
| A． | D是氢的一种核素，原子核内有2个中子 | |
| B． | 1H218O与D216O的相对分子质量相同 | |
| C． | 3H2O与D2O互称同位素 | |
| D． | 通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化 |
9．
容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）
容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）| A． | 还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2 | |
| B． | 氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3- | |
| C． | 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 | |
| D． | 若生成2.24LN2，则转移电子必定为1mol |
6．分别将2mol的N2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应．达到平衡时，容器内压强为反应开始时的$\frac{4}{5}$，则N2的转化率为（ ）
| A． | 50% | B． | 37.5% | C． | 25% | D． | 75% |
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（ ）
| A． | 常温下，22 gCO2 中含有NA个氧原子 | |
| B． | 1mol/L CaCl2溶液中Cl-的数目等于2NA | |
| C． | 标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA | |
| D． | 1ol Na 完全反应时，失去NA个电子 |