Question

【题目】I．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是：____________________。

（2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是____________________。

（3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）＝____________mol/L。

（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

II.如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：

（1）曲线a是用__________溶液滴定____________溶液

（2）P点的坐标为（_______）

（3）盐酸的物质的量浓度为________mol/L

Answer 1

【答案】用标准盐酸润洗2－3次 溶液由浅红色褪成无色，且半分钟内不变色 偏高 NaOH HCl 15.7 0.1mol/L

【解析】

I、（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该用标准盐酸润洗2－3次，以除去滴定管中的水份；

（2）如果用酚酞做指示剂，因用酸滴定碱，溶液由碱性变为中性，溶液由浅红色褪成无色，且半分钟内不变色说明到达滴定终点；

（3）消耗盐酸溶液的体积为V2-V1，c（NaOH）＝mol/L‘

（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，读取盐酸溶液体积偏大，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度偏高；

II、（1） 曲线a pH由1升高到13是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液；

（2）滴入15ml溶液达到滴定终点，滴定终点pH为7， P点的坐标为(15，7)；

（3） 盐酸溶液的pH=1，所以盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L。