Question

【题目】一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（　　）

A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0．1L×5mol/L=0．5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，

根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0．5mol×1/2=0．25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0．25mol，C4H10+13/2O24CO2+5H2O，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0．25mol×1/4=1/16mol，即1/16mol丁烷放出的热量大小为161．9kJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161．9kJ×16=2590．4KJ，则此条件下反应热化学方程式为：C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2590．4 kJmol-1，答案为B。