题目内容
碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，下列物质：①、②、③、④。其中能被碱石灰吸收的是
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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中的化学反应方程式： 。
(2)A装置还可用于制取气体 （只填一种）
(3)若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。
(4)实验室收集氨气的方法是
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。
(8）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）
B.NaOH 固体
C．硫酸溶液
D．石灰石（含CaCO3)
（17分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
（2）【实验】如下图所示：
a、CaO与水反应的反应方程式为 。
b、操作③中玻璃棒的作用是 。
c、操作④发生化学反应的离子方程式为 ；
（3）【判断】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
（填：成立、不成立）
b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
（填：成立、不成立）。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。
、②
、③
、④
。其中能被碱石灰吸收的是
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、②
、③
、④
。其中能被碱石灰吸收的是
