题目内容
某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
（1）A中的化学反应方程式：
（2）A装置还可用于制取气体
（3）若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是
（4）实验室收集氨气的方法是
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是
（8）生石灰与水作用放出热量．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．你认为生石灰可用下列
A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B．NaOH 固体
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3）
分析：（1）根据装置A中发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙古铜加热反应生成；
（2）该装置是加热固体制备气体的装置，；
（3）根据方程式计算；
（4）氨气易溶于水，密度比空气小；
（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（6）氨气与挥发的HCl会生成白烟；
（7）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置；
（8）碱石灰和NaOH固体溶于水会放出大量热．
（2）该装置是加热固体制备气体的装置，；
（3）根据方程式计算；
（4）氨气易溶于水，密度比空气小；
（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（6）氨气与挥发的HCl会生成白烟；
（7）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置；
（8）碱石灰和NaOH固体溶于水会放出大量热．
解答：解：（1）A中发生反应是制备氨气的反应，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）该装置是加热固体制备气体的装置，还可用于制取氧气，故答案为：O2；
（3）n（NH4Cl）=
=0.4mol，根据反应方程式可知，n（NH3）=n（NH4Cl）=0.4mol，所以V（NH3）=n?Vm=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
故答案为：8.96；
（4）氨气易溶于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法；
（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为：D；
（6）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，故答案为：有白烟生成；
（7）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：F；
（8）碱石灰和NaOH固体溶于水会放出大量热，所以可以用碱石灰和NaOH固体代替生石灰，故答案为：AB．
| ||
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
（2）该装置是加热固体制备气体的装置，还可用于制取氧气，故答案为：O2；
（3）n（NH4Cl）=
| 21.4g |
| 53.5g/mol |
故答案为：8.96；
（4）氨气易溶于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法；
（5）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为：D；
（6）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，故答案为：有白烟生成；
（7）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：F；
（8）碱石灰和NaOH固体溶于水会放出大量热，所以可以用碱石灰和NaOH固体代替生石灰，故答案为：AB．
点评：本题考查了氨气的制备及氨气的性质，题目难度中等，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键．
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