Question

设N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A、含有0.1 N_A 个CO₃^2-的Na₂CO₃固体的质量为10.6 g
• B、含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为N_A
• C、常温常压下，11.2 L Cl₂含有的分子数为0.5 N_A
• D、标准状况下，密度为ρ g/L的某气体纯净物一个分子的质量为

  22.4ρ

  Na

  g

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，含有0.1 N_A 个CO₃^2-的碳酸钠的物质的量为0.1mol；
B．1mol氯化氢与质量铁反应氯化亚铁和0.5mol氢气，完全反应转移了1mol电子；
C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
D．先根据M=ρ?V_m计算出该气体的摩尔质量，然后计算出一个分子的质量．

解答： 解：A．含有0.1 N_A 个CO₃^2-的Na₂CO₃固体的物质的量为0.1mol，0.1mol碳酸钠的质量为10.6g，故A正确；
B．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe完全反应生成0.5mol氢气，转移了1mol电子，Fe所失去的电子总数为N_A，故B正确；
C．常温常压下，不是标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故C错误；
D．标况下，该气体的摩尔质量为：M=22.4ρg/mol，则一个该气体分子的质量为：

22.4ρ

NA

g，故D正确；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意反应物的过量情况．