题目内容
将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象． ．若继续通入另两种气体如Cl2和H2S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理． ．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,二氧化硫的化学性质
专题：
分析：根据饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀；加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生来分析；氯气能够氧化亚硫酸根生成硫酸根离子，产生硫酸钡沉淀，氯化氢能够与二氧化硫反应生成硫单质．
解答：
解：因为饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生；氯气能够氧化亚硫酸根生成硫酸根离子，产生硫酸钡沉淀，反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；氯化氢能够与二氧化硫反应生成硫单质，
反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，
故答案为：饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，而加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，
故答案为：饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，而加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
点评：本题考查了平衡移动的相关知识，注意把握弱电解质的电离，从影响平衡移动的角度分析是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）．当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度；
②容器内气体的压强；
③混合气体的总物质的量；
④混合气体的总质量．
①混合气体的密度；
②容器内气体的压强；
③混合气体的总物质的量；
④混合气体的总质量．
| A、①和④ | B、②和③ |
| C、②③④ | D、只有④ |
反应4NH3（g）+5O2=4NO（g）+6H2O（g）在一个1L的密闭容器中进行，反应30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则在这30秒内此反应的平均速率υ（X）可表示为（ ）
| A、υ（H2O）=0.45 mol?L-1?s-1 |
| B、υ（O2）=0.010 mol?L-1?s-1 |
| C、υ（NO）=0.010 mol?L-1?s-1 |
| D、υ（NH3）=0.10 mol?L-1?s-1 |
属于电解质的是（ ）
| A、CO2 |
| B、Al |
| C、NaCO3 |
| D、蔗糖 |
在室温时，下列各组物质分别与一定量NaOH溶液反应，在溶液中可能生成6种酸根离子的是（ ）
| A、A12O3、SO2、CO2、SO3 |
| B、C12、A12O3、N2O5、SO3 |
| C、CO2、C12、CaO、SO3 |
| D、SiO2、N2O5、CO、C12 |