题目内容
无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色．相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C．利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B．化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物．已知标准状况下气体E的密度为0.76g?L-1．
请回答下列问题：
（1）题中制备B的化学方程式为
下列物质能替代焦炭的是
A．Na B．H2 C．KMnO4 D．Cl2
（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式
（3）B与E在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是 ．
请回答下列问题：
（1）题中制备B的化学方程式为
下列物质能替代焦炭的是
A．Na B．H2 C．KMnO4 D．Cl2
（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式
（3）B与E在一定条件下
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色，则A为过氧化钠，相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C，可知，B为活泼的金属，与水反应产生氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，氢气与氧气反应生成水，所以C为水，设B的化合价为x，A、B的质量为m，B的相对分子质量为M，则A产生的氧气的物质的量为
mol，B产生的氢气的物质的量为
mol，所以有
mol=2×
mol，得M=39x，当x=1时，M=39，则B为钾元素，当x=2或3时，无对应的金属，标准状况下气体E的密度为0.76g?L-1，则E的相对分子质量为0.76×22.4=17，所以E为氨气，化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物，所以化学方程式可写成D+NH4Cl=2NH3+KCl，根据元素守恒可知D为KNH2，据此答题．
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解答：
解：无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色，则A为过氧化钠，相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C，可知，B为活泼的金属，与水反应产生氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，氢气与氧气反应生成水，所以C为水，设B的化合价为x，A、B的质量为m，B的相对分子质量为M，则A产生的氧气的物质的量为
mol，B产生的氢气的物质的量为
mol，所以有
mol=2×
mol，得M=39x，当x=1时，M=39，则B为钾元素，当x=2或3时，无对应的金属，标准状况下气体E的密度为0.76g?L-1，则E的相对分子质量为0.76×22.4=17，所以E为氨气，化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物，所以化学方程式可写成D+NH4Cl=2NH3+KCl，根据元素守恒可知D为KNH2，
（1）题中制备B的化学方程式为K2CO3+2C
K↑+3CO↑，在该反应中碳是沸点比钾高的还原剂，所以可以用钠代替碳，故选A，
故答案为：K2CO3+2C
K↑+3CO↑；A；
（2）D与过量盐酸反应的化学方程式为KNH2+2HCl=KCl+NH4Cl，故答案为：KNH2+2HCl=KCl+NH4Cl；
（3）钾与氨气在一定条件下可能直接发生反应产生KNH2，因为 NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气，
故答案为：可能； NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气．
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（1）题中制备B的化学方程式为K2CO3+2C
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| 高温 |
故答案为：K2CO3+2C
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| 高温 |
（2）D与过量盐酸反应的化学方程式为KNH2+2HCl=KCl+NH4Cl，故答案为：KNH2+2HCl=KCl+NH4Cl；
（3）钾与氨气在一定条件下可能直接发生反应产生KNH2，因为 NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气，
故答案为：可能； NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气．
点评：本题主要考查了元素化合物知识，根据物质的性质和相关计算进行物质推断是本题的突破口，难度较大，答题时注意运用元素守恒的思想．
练习册系列答案
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