Question

0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH₃?H₂O和NaCl，NH₃?H₂O为弱电解质，溶液呈碱性，其中c（Na⁺）=c（Cl^-）=0.05mol/L，以此解答该题．

解答： 解：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH₃?H₂O和NaCl，NH₃?H₂O为弱电解质，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
则有：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，正确判断反应后的溶质组成为解答关键，注意把握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．