题目内容
在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是
A．m＝4，R3+是氧化产物
B．m＝2y，R3+是氧化产物
C．m＝2，R3+是还原产物
D．m＝y，R3+是还原产物
A
【解析】
试题分析：由氧原子守恒，可知n=2，由氢原子守恒可知y=4，由R原子守恒可知x=m，由电荷守恒2x+y=3m,代入得x=m=4,又R2+生成R3+过程中R元素化合价升高，被氧化，R3+是氧化产物。答案选A。
考点：氧化还原反应及离子反应
阅读快车系列答案（8分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： 。
（2）今有如下两个热化学方程式：?则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1?
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1?
（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 | H－H | N－H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ；