题目内容

下列关于物质的量浓度的表述中正确的是

A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4LNH3时所得氨水的浓度不是1 mol/L，只有当22.4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/L

C．10℃时0.5 mol/L的稀盐酸100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.5 mol/L

D．10℃时0.5 mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.5 mol/L

 

D

【解析】

试题分析：A、没有注明溶液的体积，在1L0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－总物质的量为0.9mol，错误；B、当标准状况下的22.4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/L，错误；C、蒸发水时，HCl也会挥发，其浓度会小于0.5 mol/L，错误；D、饱和溶液蒸发水后，恢复到原来的温度还是饱和溶液，其浓度不变，正确。答案选D。

考点：物质的量浓度

 

练习册系列答案
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下列属于油脂的用途的是

①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备汽油

A．①②④ B．①③⑤

C．②③④⑤ D．①②③

 

（10分）常温下有浓度均为0．05 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系

（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4＋/OH－)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、 “小于”或“等于”）

（5）取10 mL的③溶液，加水稀释到500 mL，则此溶液中由水电离出的c(H＋)＝ mol/L

 

一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是

A．硫酸铜固体 B．水 C．醋酸钾溶液 D．氯化钠溶液

 

（7分）含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体

（1）其质量之比为______，其碳原子数之比为______，其原子数比为_______。

（2）同温同压时，其体积之比为______，密度之比为______。

（3）同温同体积时，其压强之比为_____，密度之比为______。

 

在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是

A．m＝4，R3+是氧化产物

B．m＝2y，R3+是氧化产物

C．m＝2，R3+是还原产物

D．m＝y，R3+是还原产物

 

（6分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) △H<0，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol?L-1。请回答：

（1）x的值为_______

（2）A的转化率为α(A)%=______ ________

（3）此温度下该反应的平衡常数K=

 

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是：

A．放电时负极反应为： Zn-2e―+2OH―＝Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e―+5OH―＝FeO42-+4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时的正极在充电时须接电源正极

 

对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是

 

 

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