题目内容
6．已知锶的核电核数为38，其单质密度为2.50g/cm3，下列说法中一定错误的是（ ）| A． | 颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈 | |
| B． | 锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体 | |
| C． | 锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体 | |
| D． | 颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸 |
分析 第ⅡA族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，其单质与水反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；锶在纯净氮气中可以燃烧生成氮化锶，氮化锶与水反应生成氨气，据此分析．
解答 解：A．金属的活泼性：Sr＞Ca＞Na，则颗粒状锶单质与稀硫酸反应，反应现象比钠与水反应剧烈，故A错误；
B．锶在纯净氮气中可以燃烧生成氮化锶，氮化锶与水反应生成氨气，所以锶在氮气中燃烧产物与水反应可以放出气体，故B正确；
C．锶的最高价氧化物的水化物为强碱，则锶在纯氧中可以燃烧，燃烧产物与水反应生成的氢氧化物为强碱和氧气，故C正确；
D．锶的活泼性大于钙，所以与水反应更剧烈，则将颗粒状锶单质放入水中，反应剧烈，生成大量的气体，气体燃烧且发生轻微爆炸，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了元素周期律，侧重于同主族元素性质的考查，注意把握同主族元素性质的变化规律，题目难度不大．
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| B． | 此气体中一定含有甲烷 | |
| C． | 此混合气体中一定不含有丙烷 | |
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18．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力 | |
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15．
25℃时，在醋酸和醋酸钠混合溶液中有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L且c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图．有关离子浓度叙述正确的是（ ）
25℃时，在醋酸和醋酸钠混合溶液中有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L且c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图．有关离子浓度叙述正确的是（ ）| A． | pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L | |
| B． | pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| D． | 向W点所表示溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） |
如图为某原电池示意图，请回答下列问题，