题目内容

【题目】铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解以制得这种氧化膜，装置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 阳极电极方程式为Al-3e-+6OH-Al2O3+H2O

B. 随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大

C. 当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时，阳极增重2.4 g

D. 电解过程中H+移向铝电极

【答案】C

【解析】试题分析：A、电解质为硫酸溶液，OH不可能参加反应，错误；B、根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，H2O减少，溶液的pH逐渐减小，错误；C、阴极反应为：2H++2e=H2↑，H2的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，则转移电子为：2×0.15mol=0.3mol，阳极反应为：根据差量法进行计算：设阳极增重的质量为x，

2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+m

6mol 48g

0.3mol x

6mol：0.3mol=48g：x，解得x=2.4g，即阳极增重2.4g，正确；D、根据电流的方向可知，阳离子移向阴极，所以H+移向石墨电极，错误。

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为：2MN
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【题目】一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列说法正确的是(　　)

A. 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率

D. 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1H < 0（I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2H < 0（II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=8.0×10-3molL-1min-1，回答下列问题

①平衡后n（Cl2）=__________mol，

②NO的转化率а1=_______。

③其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

④若要使K2减小，可采用的措施是________________________。

【题目】某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚

已知：

回答下列问题：

（1）写出A→B反应所需的试剂______________，A→B反应类型为______________________。

（2）对于柳胺酚，下列说法正确的是___________。

A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B. 可发生水解反应

C. 不能发生硝化反应 D.可与溴发生取代反应

（3）写出B→C的化学方程式__________________________________。

（4）写出化合物F的结构简式_____________________________。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________（写出3种）。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

____________________________________。

【题目】下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是(　　)

A. Mg与F2反应的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1

C. MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D. 化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

【题目】课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5

氢气体积（mL）

50

120

232

290

310


（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反应速率最大，可能的原因 ．
（2）哪一段时段的反应速率最小 ， 原因是 ．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 ．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A.蒸馏水
B.CH3COONa固体
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）．

【题目】下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)

B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O(l)

C. C(s)+CO2(g)=2CO(g)

D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

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