题目内容
【题目】课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反应速率最大，可能的原因 ．
（2）哪一段时段的反应速率最小 ， 原因是 ．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 ．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A.蒸馏水
B.CH3COONa固体
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）．
【答案】
（1）2～3 min；该反应是放热反应，此时温度高
（2）4～5min；H+浓度小
（3）0.1mol/（L?min）
（4）AB
【解析】解：由表格数据可知，0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成氢气分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，（1）2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，则反应速率最大，与该反应放热，温度升高加快反应速率有关， 所以答案是：2～3 min；该反应是放热反应，此时温度高；（2）4～5 min反应速率最小，原因为此时H+浓度小，所以答案是：4～5 min；H+浓度小；（3）在2～3min时间段内，生成标况下氢气的体积为：232mL﹣120mL=112mL，n（H2）=0.005mol，由2HCl～H2可知：消耗盐酸的物质的量为0.01mol，
则υ（HCl）= 
=0.1 mol/（Lmin），
所以答案是：0.1 mol/（Lmin）；（4）Zn与硫酸铜反应，构成原电池加快反应速率，盐酸与碳酸钠反应消耗氢离子，只有A、B符合减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量，则减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，所以答案是：AB．
