题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
B．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质
D．在氧化还原反应中金属单质只能作还原剂

分析 A．金属氧化物可能为两性氧化物，非金属氧化物不一定能与碱反应；
B．同素异形体之间的转化为非氧化还原反应；
C．如金属具有多种化合价，被还原不一定生成单质；
D．金属单质的化合价为最低价，只具有还原性．

解答 解：A．金属氧化物可能为两性氧化物，如氧化铝，非金属氧化物不一定能与碱反应，如CO等，故A错误；
B．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故B错误；
C．如金属具有多种化合价，被还原不一定生成单质，如铁离子被还原可生成亚铁离子，故C错误；
D．金属单质的化合价为最低价，只具有还原性，在氧化还原反应中金属单质只能作还原剂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答的关键，并注意利用实例来说明选项的正误．

练习册系列答案
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15．用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）
A．ClO-将CN-氧化过程中，每消耗1molCN-转移10mol电子
B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．在电解过程中，废水中CN-和Cl-均移向阳极
16．日常饮用水中NO3-的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3-的浓度，某自来水厂设计了如下方案：

下列说法不正确的是（　　）
A．该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低
B．为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体b
C．用熟石灰调节PH主要原因是价格便宜且引入的Ca2+对人体无害
D．在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：3
13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
A．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
B．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．将水加热到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl ③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的顺序是②③①
20．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源．
（1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是b
a．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
c．水分子间通过H-O键形成冰晶体
d．冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
（2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键．
①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H2分子．分子中C原子的杂化轨道类型为sp2，C16S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质，C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（．用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3（写结构简式）．
③一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH8．
④MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图2所示，已知该晶体的密度ag?cm-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数〕．
10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下实验（各个反应均恰好完全反应）：
①：A+D→溶液+气体②：B+C→溶液+沉淀
③：B+D→溶液+沉淀④：A+B→溶液+沉淀
⑤：将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．
根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1）A、C两种无色溶液的溶质分别为：K2CO3、K2SO4． （用化学式表示）
（2）下列各步反应的离子方程式依次为：
①2H++CO32-═CO2↑+H2O
②Ba2++SO42-═BaSO4↓
⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（3）请写出实验室检验C物质阴离子所用的试剂BaCl2、HCl（写化学式）
17．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：

（1）混合物溶液中需加入足量氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液为什么不能用氨水代替？因为Al（OH）3不能溶于过量的氨水中，不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开．
（2）溶液a中存在的离子有AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的用量，为什么？因为Al（OH）3能溶于强酸，所以盐酸不能过量，防止部分Al（OH）3溶解；为此，改进方法是在a溶液中通入过量CO2气体，写出该反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
14．．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）
选项X收集气体Y
A碱石灰氯气水
B碱石灰氨气水
C氯化钙二氧化硫氢氧化钠
D氯化钙一氧化氮氢氧化钠
A．AB．BC．CD．D
7．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，有关他们的叙述正确的是（　　）
①互为同素异形体  ②属于同一种物质  ③富勒烯和足量氧气充分反应，最终产物不同④富勒烯都可以发生加成反应  ⑤富勒烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度大．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤

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