Question

下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（　　）

• A、含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N_A
• B、标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于N_A
• C、0.1mol/L的AgNO₃溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N_A
• D、0.2mol/L的H₂SO₄的硫酸溶液与0.1mol/L的H₂SO₄的硫酸溶液等质量混合溶液浓度大于0.15mol/L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．锌与浓硫酸、稀硫酸的反应方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根据方程式判断生成气体的物质的量；
B．标准状况下，四氯化碳为液体，液体的摩尔体积小于22.4L/mol；
C．缺少硝酸银溶液的体积，无法计算溶液中阳离子的物质的量；
D．硫酸浓度越大，密度越大，两溶液的密度不同，混合后溶液浓度小于二者浓度的平均值．

解答： 解：A．浓硫酸与锌反应的方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，0.2mol硫酸能够生成0.1mol二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，反应的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，0.2mol硫酸能够失去0.2mol氢气，所以0.2mol锌与浓硫酸充分反应后生成的气体一定大于0.1mol，生成气体的分子数大于0.1N_A，故A错误；
B．标况下，四氯化碳为液体，摩尔体积小于22.4L/mol，则22.4L四氯化碳的物质的量大于1mol，所含分子数大于N_A，故B正确；
C．没有告诉硝酸银溶液的体积，无法计算溶液中阳离子带的电荷数目，故C错误；
D．设0.2mol/L的H₂SO₄的硫酸溶液的密度为x，0.1mol/L的H₂SO₄的硫酸溶液的密度为y，硫酸浓度越大则密度越大，所以x＞y，等质量两溶液混合后，设质量为m，则混合液中硫酸的浓度为：

0.2mol/L× m x +0.1mol/L× m y

m x + m y

=

0.1×( 1 x + 1 y )+0.1× 1 x

1 x + 1 y

mol/L=0.1mol/L+

1 x

1 x + 1 y

mol/L，

1 x

1 x + 1 y

mol/L=

1

1+ x y

mol/L，由于x＞y，则

1

1+ x y

mol/L＜0.5mol/L，所以0.1mol/L+

1 x

1 x + 1 y

mol/L，

1 x

1 x + 1 y

mol/L＜0.15mol/L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确液体的摩尔体积大于气体摩尔体积，选项D为难点，注意掌握计算方法．