下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO-2+4NH+4+2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片: Al+2OH-+H2O═AlO2ˉ+H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3:Al2O3+2OH-═2AlO2ˉ+H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═Al( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO-2+4NH+4+2H2O

B．浓烧碱溶液中加入铝片： Al+2OH-+H2O═AlO2ˉ+H2↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH-═2AlO2ˉ+H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═Al(OH)3↓+CO32-

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下列离子化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（）

A．NaF B． MgI2 C．HI D．KBr

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液反应应失去的电子数为0.2NA

B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA

C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数为0.1NA

D．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol

下列实验操作中正确的是

A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

B．硫酸必须用棕色试剂瓶保存

C．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

描述分子的下列叙述中，错误的是（）

A．该物质使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．一分子该物质能与6分子H2加成

C．最多有18个电子可能处在同一平面上

D．分子式为C11H6ClF3

根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )

A．SO3 B．BF3 C．CO32- D．PH3

下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L -1 ，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①＝②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH － - 4e － = 2H2O+O2 ↑ ②中负极：2H + +2e － =H2 ↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

已知某温度时，CH3COOH的电离平衡常数为K。该下向20mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中正确的是（）

A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

Ⅰ．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：

（1）推断B元素在元素周期表中的位置_______________________。

（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为_____________。

（3）用电子式表示化合物E2F的形成过程_______________________。

（4）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为_______________________。

（5）在101kPa、25℃下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为_______________________。

Ⅱ．A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。

a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为___________。

（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为___________。

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